Przejdź do zawartości

Reakcja endotermiczna

Z Wikipedii, wolnej encyklopedii
Schematyczny wykres zmiany entalpii układu w reakcji endotermicznej

Reakcja endotermicznareakcja chemiczna, dla której bilans wymiany ciepła z otoczeniem jest ujemny, czyli jest to reakcja, która pochłania ciepło z otoczenia.

W konwencji termodynamicznej, w której bilans ciepła rozpatruje się tradycyjnie nie od strony otoczenia, tylko od strony samego układu, wynik cieplny reakcji endotermicznej jest zapisywany jako dodatni, gdyż pobierają ciepło, czyli zyskują energię, a zatem całkowita energia wewnętrzna układu wzrasta.

Odwrotnością reakcji endotermicznej jest reakcja egzotermiczna.

Przykłady reakcji endoenergetycznych

[edytuj | edytuj kod]
2HgO ⇄ 2Hg + O
2
     ΔH = 160 kJ·mol−1[1]
CaCO
3
CaO + CO
2
     ΔH = 169 kJ·mol−1[2]
NH
4
HCO
3
NH
3
↑ + H
2
O
+ CO
2
     ΔH = 126,5 kJ·mol−1[3]

Zobacz też

[edytuj | edytuj kod]

Przypisy

[edytuj | edytuj kod]
  1. F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, wyd. 4, New York: Wiley, 1980, s. 593, ISBN 978-0-471-02775-1 (ang.).
  2. Tony Oates, Lime and Limestone, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 5, DOI10.1002/14356007.a15_317 (ang.).
  3. Karl-Heinz Zapp i inni, Ammonium Compounds, [w:] Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley‐VCH, 2005, s. 21, DOI10.1002/14356007.a02_243 (ang.).